Correction épreuve de chimie au baccalauréat C et D 2020

Correction épreuve de chimie au baccalauréat C et D 2020

Exercice I Chimie organique / 6 pts
1. QCM : 1.d 0,5 pt
2.1 A et B peuvent appartenir à la famille des aldéhydes et des cétones 0,25 x 2 = 0,5 pt
2.2 Formules semi-développées de A et B et noms : 1 pt
2.3.1 Équation bilan de la réaction 1 pt

2.3.2 Formule semi-développée de C₁
2.3.3.3 Deux caractéristiques de la réaction :
• Rapide
• Totale.
3.1 Une oxydation ménagée est une réaction d’oxydation au cours de laquelle le squelette carbone de la molécule n’est pas réduit 0,5 pt
3.2 Formule de B₁ et B₂ 0.,25 x 2 = 0,5 pt
B.1 : OHCH3||CH3−CH−CH−CH3
B2 : CH3|CH=CH−CH−CH3

Exercice II Acides et bases / 6 pts
1.1. c) Le plus petit pKa 0,5 pt
1.2. c) La phénolphtaléine 0,5 pt
2.1 pH d’une solution neutre à 37 ^oC
Soit pHN le pH d’une solution neutre : pHN=12pKe =−12log⁡Ke 0,5 pt
A.N : pHN=6,81 0,25 pt
2.2 Cette salive est basique car son pH (6,90) est supérieur à celui d’une solution neutre (6,81) à 37 ^oC 0,5 pt + 0,25 pt = 0,75 pt
2.3 Concentration des ions HO− : Ke=[HO−].[H3O+] d’où
[HO−]= Ke[H3O+]= Ke10−pH 0,25pt
A.N : [HO−]= 2,4×10−9 mol/L 0,25 pt
3.1 Montrons que NH3 est une base
Il suffit de montrer que dans la solution de NH3, on a [HO−]≺Cb
[HO−]= Ke10−pH= 10−1410−10,6= 3,98×10−4 mol/L or Cb=10−2 mol/L 0,25 pt
Donc NH3 est une base faible 0,25pt
3.2 Équation bilan de la réaction avec l’eau
NH3+H2O → NH4++HO− 0,5 pt
4.1 Équation bilan de la réaction
NH3+ H3O+→ NH4++H2O 0,5 pt
4.2 Calcul de V_A et V_B
Comme pH=pKA, alors le mélange est réalisée à la demi-équivalence
Ainsi, nB2=nA ⇒CBVB =2CAVA avec CA=CB, nous avons VB=2VA. En plus VB=2VA, il revient donc de résoudre ce système d’équation
{2VA−VB=0VA+VB=V 0,5 pt
Soit : VA=38,6 mL et VB=77,33 mL 0,5 pt
4.3 la solution tampons permet : 0,5 pt
• D’étalonner les pH-mètres ;
• De fabriquer des médicaments afin d’éviter les variations de pH.

Exercice III Chimie générale / 4pts
1. Un facteur cinétique : 0,5pt +0,25 pt = 0,75 pt
Le catalyseur : il augmente la vitesse d’une réaction d’une réaction lente
La température : la vitesse de formation ou de disparition d’une espèce augmente avec la température
La concentration initiale des réactifs : la vitesse de formation ou de disparition d’une espèce augmente avec la concentration initiale des réactifs
2.1 On dit que les énergies sont quantifiés parce qu’ils ne peuvent prendre que certaines valeurs bien déterminées.
2.2. Énergie au premier état excité (n = 2) : E2=−13,622 =−3,4 eV soit E2= −5,44×10−19J 0,5pt
2.3.1. Il y a absorption car l’atome passe d’un niveau d’énergie inférieur vers un niveau d’énergie supérieur (passage de n=l à n = 2 ) 0,25 pt x 2 = 0,5 pt
2.3.2. Fréquence N de la radiation émise
E3−E1= hN⇒ −E09+E01 =hN soit N=8E09h 0,25 pt + 0,5 pt = 075 pt
– 2.4. Calcul de la plus grande longueur d’onde λmax.
Elle correspond à la transition du niveau n = 1 au niveau n = 2. 0,25 pt
E2−E1 =hCλmax ⇒λmax =4hC3E0
λmax= 1,22×10−7 m 0,5 pt

Exercice IV Expérimental / 4 pts
1. Schéma du dispositif 1 pt
2. Traçons la courbe pH=f(VB) 1pt
3.1 Coordonnées du point d’équivalence E : En appliquant la méthode des tangentes parallèles, on trouve : 0,5 pt x 2= 1 pt
E(VbE=20mLpHE=8,7)
3.2 pKA du couple CH3COOH/ CH3COO−
Le pKA et le pH du milieu réactionnel à la demi-équivalence, c’est à dire lorsque Vb=VbE2 = 10 mL
Graphiquement, nous trouvons pKA=4,7 0,5 pt
3. Calcule de C_A
A l’équivalence, CaVa=CbVbE ⇒Ca= CbVbEVa=0,1 mol/L 0,25 pt x 2 = 0,5 pt