in

Correction épreuve de chimie au probatoire C, D et E 2020

Correction épreuve de chimie au probatoire C, D et E 2020


Partie A : Évaluation des Ressources / 24 points
Exercice l : Vérification des savoirs / 9 points
1. Les alcanes sont des composés saturés car leurs molécules sont constituées uniquement des liaisons covalentes simples. 1 pt
2. Molécule d’acétylène : 0,5 x 2 = 1 pt
• Structure : Les noyaux des quatre atomes de cette molécule sont linéaires.
• Longueur de la liaison carbone- carbone : 120 pm
3. Règle de Markovnikov : Au cours d’une réaction d’addition d’un composé hydrogéné sur un alcène dissymétrique, l’atome d’hydrogène se fixe de préférence sur l’atome de carbone le plus hydrogéné. 1 pt
4. Formule générale des alcools à chaîne saturée en fonction de n : CnH2n+1OH 1 pt
5. Définitions :
Réaction d’oxydoréduction : c’est une réaction de transfert d’électrons au cours de laquelle il y a simultanément oxydation du réducteur et réduction de l’oxydant. 1 pt
Oxydant : c’est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs électrons. 1 pt
6. Répondre par vrai ou faux : 0,5 x4 = 2 pts
6-l) faux ; 6-2) faux ; 6-3) Vrai ; 6-4) Vrai

Exercice 1 : Application des savoirs / 8 points
l. Il ne se produit aucune réaction chimique car le cuivre est moins réducteur que le Plomb, ou bien : Il n’y a pas réaction car le cuivre et l’ion Pb2+ sont respectivement le réducteur le plus faible et l’oxydant le plus faible 1 pt
2. l. Pôle positif : électrode de Cuivre ; Pôle négatif : électrode de plomb. 0,5 x 2 = 1 pt
2.2. Equation-bilan de fonctionnement de la pile 1 pt
Cu2++Pb →Cu+ Pb2+
2.3 F.é.m. de la pile :
E=Eo(Cu2+/Cu) −Eo(Pb2+/Pb) 1 pt
E=0,47V 1 pt
3.1 Couples mis en jeu : 0,5 x 2 = 1 pt
Cr3O72−/Cr3+ et Fe3+/Fe2+
3.2 Concentration Co de la solution de dichromate de potassium
A l’équivalence
no=nr6⇔ CoVo=CrVr6 ⇒Co= CrVr6Vo 0,5 x 2 = 1 pt
Co=0,2 mol/L 1 pt

Important!: Cliquez ici pour vous abonner au groupe VIP afin d’être les premiers à recevoir les informations sur les concours, recrutements, offres, opportunités en cours

Exercice III : Utilisation des savoirs / 8 pts
1. Un fait visible : L’apparition des bulles de dihydrogène. 1 pt
2. Nom de la verrerie (a) Eprouvette ; (b) Ballon à fond rond 0,5 x 2 = 1 pt
3.1 Oxydant : H3O+ ; réducteur : Mg 0,5 pt
3.2 Equation-bilan équilibrée
Mg+2H3O+ →Mg2++ H2+2H2O
4.1 Montrons que le magnésium est en excès
nMg1=nH3O+M(g) ⇒nMg=0,015 mol 0,5 pt
nH3O+2= [H3O+].V2= CV2= 0,4×0,052 =0,01 0,5 pt
nMg1≻nH3O+2 alors , le magnésium est en excès 0,5 x2 = 1 pt
4.2 Soit m’(Mg) la masse de magnésium ayant réagi :
Bilan molaire :
nMg′=nH3O+2 ⇒mMg′= MMg×nH3O+2 =0,24 g 0,5 x 2 = 1 pt
4.3 Volume molaire Vm dans les conditions de l’expérience 2 pts
Bilan molaire : nH3O+2=nH21
[H3O+].V2 =V′Vm⇒ Vm= 2V′[H3O+].V =24 L/mol

Partie B : Évaluation des compétences /16 pts
l. Protocole de vérification du contenu de la bouteille. 2 pts
Action du dichlore sur l’hydrocarbure :
• Remplir une éprouvette graduée en verre d’un égal volume d’hydrocarbure et de dichlore ;
• Retourner l’éprouvette dans une cuve contenant de l’eau salée ;
• Exposer l’ensemble à la lumière ;
• Introduire dans la cuve un papier pH.
Au bout de quelques instants observer : 2 pts
Si le papier pH rougit alors l’hydrocarbure introduit dans l’éprouvette est un alcane, car il s’est formé entre autres, du HCI issu de la chloration de l’alcane.
Si par contre le papier pH ne vire pas au rouge alors pas de HCl en solution. L’hydrocarbure est un alcène car il s’est alors effectué une addition de dichlore (chloruration) sur l’hydrocarbure.
2. Exploitons les données pour donner une réponse à l’enquêteur
Soit CxHy la formule générale de l’hydrocarbure. Déterminons x et y.
L’’équation bilan de la réaction qui se produit est : 1 pt
CxHy+ (x+y4)O2 →xCO2 +y2H2O
Volume de dioxygène VO2 qui réagi
VO2=V2−V4 =50−25 =25 cm3 0,5 pt
Volume V5 de CO2 formé (gaz absorbable par la potasse)
S’il reste 40cm3 de gaz donc 25 cm3 de dioxygène, alors
V5=V3−VO2 =40−25 =15 cm3 0,5 pt
Calcule de x et y 0,5 x 2 =1 pt
D’après l’équation bilan
{nCxHy=nCO2x(1)nCxHy=nO2x+y4(2) 1,5 pt
(1)⇒V1Vm =V5xVm⇒ x=V5V1=3 2 pts
La réponse à donner à l’enquêteur : Le contenu de la bouteille a pour formule 1 pt

Notice: Cliquez ici pour rejoindre notre groupe Télégram afin d’être les premiers à être informé sur les concours, recrutements, offres, opportunités en cours

Ne perdez plus votre temps sur internet à chercher des informations sur les concours lancés, les anciens sujets ou épreuves des concours et des examens officiels d'Afrique et d'ailleurs. Notre équipe d’experts est désormais là pour vous aider et a déjà fait le travail pour vous.

Dans notre plateforme, vous trouverez les derniers sujets des examens nationaux (G.C.E, CAP, BEPC, PROBATOIRE, BAC, BTS, LICENCE, MASTER, DOCTORAT) et internationaux ainsi que les anciennes épreuves de concours d’entrée dans des grandes écoles au Cameroun, en Côte d’ivoire, au Gabon, au Senegal et dans le monde: ENS, EAMAU , ENAM, ENIEG, IRIC, IFORD, IDE, MINSANTE, ENSET, ESSEC, IUT, FGI, FASA, FMSB, ESSTIC, EGEM, ENSP, ENSPT, UCAC, ENIET, POLICE, MINE ET PONT , FMSP, IIA, FSMB, EAMAC, CAFOP, INFAS, FASTEF

Pour les étudiants internationaux, télécharger toute notre collection des épreuves sur notre site : BAC BURKINA FASO, BEPC BURKINA FASO, BAC MALI, DEF MALI, BAC GABON, BEPC GABON, BAC TOGO, BEPC TOGO, BAC BENIN, BEPC BENIN, BAC NIGER, BEPC NIGER, BAC SENEGAL, BFEM SENEGAL.

Important!: Cliquez ici pour vous abonner au groupe VIP afin d’être les premiers à recevoir les informations sur les concours, recrutements, offres, opportunités en cours

Vous trouverez aussi sur notre plateforme des informations utiles et gratuites sur LES BOURSES D’ETUDES disponibles dans le monde ainsi que les informations sur les GRANDES ECOLES DE FORMATION en Afrique et dans le monde.

Les informations gratuites que nous mettons à votre disposition sont vérifiées et certifiées par une équipe experte diplomés de Licence, Master, Doctorat et des Enseignants

Written by EVANS